FORMULAS OBL

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EJERCICIOS DISOLUCIONES (Ojo, sin corregir!!)

1.- Prepara 100 ml de ácido nítrico (HNO3) 0,4 N, siendo el producto comercial del 51% de riqueza y una densidad de 1,73 g/ml

Peso molecular= 63

0,4= g / 63 / 1 / 0,1 

0,4=g/63/0,1      g=63×0,4×0,1=2,52 gr puros

51-100

2,52-x      x=(2,52×100):51=4,9 gr de producto comercial     

   1,73=4,9:V      V=4,9:1,73=2,8 ml de producto comercial 

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2.- Prepara 250 ml de ácido clorídrico ( Hcl) 2 N,  siendo el producto comercial del 36% de riqueza y densidad de 1,67 g/ml

PM=36,5

2=g/36,5/1/0,25

2=g/36,5/0.25        g=36,5x2x0,25=18,25

36-100

18,25-x    x=(18,25×100):36=50,7 g de producto comercial

1,67=50,7:V   V=50,7:1,67=30,35 ml

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3.- Prepara 500 ml de ácido sulfúrico (H2SO4) 1,3 N, siendo el producto comercial del 98% y densidad de 1,18 g/ml

PM=98

1,3=g/98/2/0,5

1,3=g/49/0,5      g=1,3x49x0,5= 31,8 g puros

98-100

31,8-x   x=(31,8×100):98=32,5

1,18= 32,5:V     V=32,5:1,18= 27,5

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4.- Prepara 250 ml de hidróxido potásico (KOH) 2 M, siendo el producto comercial del 56% de riqueza.

PM=56

2=g/56/0,25

g=2x56x0,25=28 g puros

56-100

28-x    x=(28×100):56=50 g de producto comercial

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5.- Prepara 500 ml de hidróxido sódico (NaOH) 7,5 M siendo el producto comercial del 85% de riqueza.

PM=40

7,5=g/40/0,5

g=7,5x40x0,5= 150 g puros

85-100

150-x    x=(150×100):85=176,5 g de producto comercial

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